HETERO-NUCLEAR COMPLEXES OF FeII, FeIII, AND MnII WITH ACETATE IONS

Cover Page

Cite item

Full Text

Open Access Open Access
Restricted Access Access granted
Restricted Access Subscription Access

Abstract

Heteronuclear complex formation in the Fe(III)–Fe(II)–Mn(II)–CH3COOH–H2O system was investigated by the Clark–Nikolsky oxidation–reduction potential method at 298.15 K and an ionic strength of 0.5 mol/L. It was shown that in this system the formation of complexes occurs over a pH range from 2.0 to 10. Seven coordination compounds are formed sequentially. The following compositions were established: [FeIIIAc(H2O)5]2+, [FeIIIAcOH(H2O)4]+, [FeIIIMnIIAc(H2O)11]4+, [FeIIIMnIIAc(OH)2(H2O)9]2+, [FeIIAc(H2O)5]+, [FeII(Ac)2(H2O)4]0, and [FeII(Ac)(OH)2(H2O)3]¯. Two of these species are heteronuclear, and three contain hydroxyl groups in the inner coordination sphere. Fe(II) does not participate in the heteronuclear complex formation. Model parameters, existence and predominance regions, and proposed mechanisms for complex formation were determined for all complexes.

About the authors

M. B Zhorobekova

Osh State University

Email: e120286@inbox.ru
Osh, Kyrgyzstan

E. F Fayzullozoda

Tajik National University

Dushanbe, Tajikistan

M. Rakhimova

Tajik National University

Dushanbe, Tajikistan

F. Miraminzoda

Tajik National University

Email: miraminzoda@mail.ru
Dushanbe, Tajikistan

References

  1. Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Пендин А.А., Якубов X.М.. Оксредметрия Л.: Химия, 1975. 304 с.
  2. Якубов Х.М. Применение оксредметрии в комплексообразовании Душанбе: Дониш, 1966. 119 с.
  3. Оксредметрия / Под ред. М.С. 3ахарьевский. Л.: Химия, 1968. 327 с.
  4. Рахимова М., Файзуллоев Э.Ф., Давлатшоева Дж.А., Маметова А.С. Теоретические основы метода окислительного потенциала Кларка–Никольского. Душанбе: Эр-граф, 2020. 312 с.
  5. Добрынина Н.А. // ЖКХ. 1992. Т. 18. № 7. С. 760.
  6. Потенциометрические методы исследования комплексных соединений / Под ред. Л.А. Алакаева. Нальчик: Кабардино-Балкарский государственный университет. 2003. 39 с.
  7. Кузнецова В.В. Определение рН // СОЖ. 2001. Т. 7(4). С. 44.
  8. Rakhimova М., Davlatsho eva Dzh.A., Emomadova Sh.S. et al. // RJPC — 2022. Vol. 96. No. 12. Р. 2621‒2626.
  9. Zhorobekova M., Mametova A., Miraminzoda F. // E3S Web of Conferences. 2023. V. 401. P. 04064.
  10. Жоробекова М.Б., Эшова Г.Б., Мираминзода Ф. и др. // Сб. статей V международной научной конференции на тему: “Вопросы физической и координационной химий”. Душанбе, 2021. С. 209.
  11. Davlatshoeva J.A, Eshova G.B., Rahimova M.M. et al. // Amer. J. Chem. 2017. No. 7(2). Р. 58.
  12. Юсупов З.Н. // Сб. науч. тр. “Координационные соединения и аспекты их применения”. Душанбе: Сино, 1996. С. 5.
  13. Рахимова М.М., Нурматов Т.М., Юсупов Н.З. и др. // ЖКХ. 2013. Т. 39. № 10. С. 636.
  14. Davlatshoeva J.A., Rakhimova M., Eshova G.B. et al. // RJPC. 2023. V. 97. Nо. 3. P. 48.
  15. Уокенбах Д. Формулы в Excel 2013. М.: Диалектика, 2019. 720 с.
  16. Мак Ф.П. Формулы и функции в Microsoft Office Excel 2007. Вильямс, 2008. 640 с. ISBN: 978-58459-1346-3.
  17. Марьянов Б.М. Расчеты ионных равновесий: пособие по аналитической химии. Томск: ТГУ. 2006. 152 c.
  18. Бугаевский А.А., Мухина Г.П. Методы расчета равновесного состава в системах с произвольным количеством реакций: Математика в химической термодинамике. Новосибирск: НГУ, 1980. 20 с.

Supplementary files

Supplementary Files
Action
1. JATS XML
Download

Copyright (c) 2025 Russian Academy of Sciences

Согласие на обработку персональных данных

 

Используя сайт https://journals.rcsi.science, я (далее – «Пользователь» или «Субъект персональных данных») даю согласие на обработку персональных данных на этом сайте (текст Согласия) и на обработку персональных данных с помощью сервиса «Яндекс.Метрика» (текст Согласия).