ГЕТЕРОЯДЕРНЫЕ КОМПЛЕКСЫ FeII, FeIII И MnII С АЦЕТАТ-ИОНАМИ

Обложка

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ Открытый доступ
Доступ закрыт Доступ предоставлен
Доступ закрыт Только для подписчиков

Аннотация

Гетероядерное комплексообразование в системе Fe(III)–Fe(II)–Mn(II)–CH3COOH–H2O исследовано методом окислительного потенциала Кларка–Никольского при температуре 298.15 К и ионной силе 0.5 моль/л. Показано, что в системе процесс образования комплексов протекает в интервале рН от 2.0 до 10. Формируются последовательно семь координационных соединений. Установлены составы: [FeIIIAc(H2O)5]2+; [FeIIIAcOH(H2O)4]+; [FeIIIMnIIAc(H2O)11]4+; [FeIIIMnIIAc(OH)2(H2O)9]2+; [FeIIAc(H2O)5]+; [FeII(Ac)2(H2O)4]0 и [FeII(Ac)(OH)2(H2O)3]–, два из них являются гетероядерными, а еще три — содержат во внутренней координационной сфере гидроксильные группы. Fe(II) в гетероядерном комплексообразовании не участвует. Для всех комплексов рассчитаны модельные параметры, области существования и доминирования, предложены механизмы формирования комплексов.

Об авторах

М. Б Жоробекова

Ошский государственный университет

Email: e120286@inbox.ru
Ош, Кыргызстан

Э. Ф Файзуллозода

Таджикский национальный университет

Душанбе, Таджикистан

М. Рахимова

Таджикский национальный университет

Душанбе, Таджикистан

Ф. Мираминзода

Таджикский национальный университет

Email: miraminzoda@mail.ru
Душанбе, Таджикистан

Список литературы

  1. Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Пендин А.А., Якубов X.М.. Оксредметрия Л.: Химия, 1975. 304 с.
  2. Якубов Х.М. Применение оксредметрии в комплексообразовании Душанбе: Дониш, 1966. 119 с.
  3. Оксредметрия / Под ред. М.С. 3ахарьевский. Л.: Химия, 1968. 327 с.
  4. Рахимова М., Файзуллоев Э.Ф., Давлатшоева Дж.А., Маметова А.С. Теоретические основы метода окислительного потенциала Кларка–Никольского. Душанбе: Эр-граф, 2020. 312 с.
  5. Добрынина Н.А. // ЖКХ. 1992. Т. 18. № 7. С. 760.
  6. Потенциометрические методы исследования комплексных соединений / Под ред. Л.А. Алакаева. Нальчик: Кабардино-Балкарский государственный университет. 2003. 39 с.
  7. Кузнецова В.В. Определение рН // СОЖ. 2001. Т. 7(4). С. 44.
  8. Rakhimova М., Davlatsho eva Dzh.A., Emomadova Sh.S. et al. // RJPC — 2022. Vol. 96. No. 12. Р. 2621‒2626.
  9. Zhorobekova M., Mametova A., Miraminzoda F. // E3S Web of Conferences. 2023. V. 401. P. 04064.
  10. Жоробекова М.Б., Эшова Г.Б., Мираминзода Ф. и др. // Сб. статей V международной научной конференции на тему: “Вопросы физической и координационной химий”. Душанбе, 2021. С. 209.
  11. Davlatshoeva J.A, Eshova G.B., Rahimova M.M. et al. // Amer. J. Chem. 2017. No. 7(2). Р. 58.
  12. Юсупов З.Н. // Сб. науч. тр. “Координационные соединения и аспекты их применения”. Душанбе: Сино, 1996. С. 5.
  13. Рахимова М.М., Нурматов Т.М., Юсупов Н.З. и др. // ЖКХ. 2013. Т. 39. № 10. С. 636.
  14. Davlatshoeva J.A., Rakhimova M., Eshova G.B. et al. // RJPC. 2023. V. 97. Nо. 3. P. 48.
  15. Уокенбах Д. Формулы в Excel 2013. М.: Диалектика, 2019. 720 с.
  16. Мак Ф.П. Формулы и функции в Microsoft Office Excel 2007. Вильямс, 2008. 640 с. ISBN: 978-58459-1346-3.
  17. Марьянов Б.М. Расчеты ионных равновесий: пособие по аналитической химии. Томск: ТГУ. 2006. 152 c.
  18. Бугаевский А.А., Мухина Г.П. Методы расчета равновесного состава в системах с произвольным количеством реакций: Математика в химической термодинамике. Новосибирск: НГУ, 1980. 20 с.

Дополнительные файлы

Доп. файлы
Действие
1. JATS XML
Скачать

© Российская академия наук, 2025

Согласие на обработку персональных данных

 

Используя сайт https://journals.rcsi.science, я (далее – «Пользователь» или «Субъект персональных данных») даю согласие на обработку персональных данных на этом сайте (текст Согласия) и на обработку персональных данных с помощью сервиса «Яндекс.Метрика» (текст Согласия).