Nickel(II) and Copper(II) Dicyanoargentate Complexes with Ethylenediamine and 4,4´-Bipyridyl Ligands

Cover Page

Cite item

Full Text

Abstract

The reactions of an aqueous solution of potassium dicyanoargentate with a mixture of nickel(II) or copper(II) chloride and ethylenediamine or 4,4´-bipyridyl in ethanol afford coordination polymers [Ni(En)2(Ag(CN)2)][Ag(CN)2] (I), [Cu(En)2(Ag(CN)2)][Ag(CN)2] (II), and [Cu(4,4´-Bipy)2(Ag(CN)2)2] (III) characterized by XRD (CIF files CCDC nos. 2225984 (I), 2214320 (II), and 2229270 (III)) and IR spectroscopy. According to the XRD data, the crystals of complexes I and II are formed by 1D chains {··NC– Ag–CN–M(En)2··}n (M = Ni (I), Cu (II)) linked with each other by the dicyanoargentate anions via argentophilic contacts (Ag···Ag 3.288(8) Å (I), 3.1616(14) Å (II)). The crystal of compound III consists of independent interpenetrating 3D networks built of polymer layers {Cu[Ag(CN)2]2}n bound to each other by the 4,4´-bipyridyl molecules. The bipyridyl linkers connect the Cu centers with the Ag centers of the [Ag(CN)2]– anions thus providing the tridentate coordination of the silver atoms. No Ag···Ag interactions are observed in the crystal of complex III.

Full Text

Исследования в области проектирования и синтеза координационных полимеров с разнообразной архитектурой представляют интерес благодаря потенциалу их применения в самых различных областях (электропроводящие, магнитно- и оптически активные материалы, катализ, энергетика и др.) [1–3].

В проектировании координационных полимеров выбор комбинации лиганд/металл/линкер является основным фактором, контролирующим надмолекулярную топологию и размерность структуры. Кроме того, различные нековалентные взаимодействия, например, водородные связи, π–π-стэкинг, металлофильность и пр., также оказывают значительное влияние на кристаллическую структуру таких комплексов.

Важное место среди строительных блоков для координационных полимеров занимают цианометаллатные линкеры на основе серебра, золота, платины и других переходных металлов. В частности, дицианоаргентатные производные обладают различными потенциально полезными свойствами, среди которых люминесценция [4–9], спин-кроссовер [10–15], каталитическая [16] и биологическая активность [17–19]. Стратегический выбор противоионов и вспомогательных лигандов позволяет модифицировать указанные свойства.

В продолжение ряда работ по дицианоаргентатным комплексам [20–22] в настоящей статье описан синтез и особенности строения координационных полимеров[Ni(En)2(Ag(CN)2)][Ag(CN)2] (I), [Cu(En)2(Ag(CN)2)][Ag(CN)2] (II) и [Cu(4,4´-Bipy)2(Ag(CN)2)2] (III), где En — этилендиамин, 4,4´-Bipy — 4,4´-бипиридил).

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

В работе использовали коммерчески доступные дицианоаргентат калия («ч.д.а.», ДЦМ-Аналитика), хлорид никеля(II) («х.ч.», Профснаб), хлорид меди(II) (98%, abcr), пятиводный сульфат меди(II) («ч.д.а.», Химреактивснаб), этилендиамин («ч.», Химреактивснаб) и 4,4´-бипиридил («ч.», Химреактивснаб).

Синтез комплекса [Ni(En)2(Ag(CN)2)][Ag(CN)2] (I). К раствору 100 мг (0.50 ммоль) дицианоаргентата калия в 5 мл воды прибавляли при перемешивании раствор 32 мг (0.25 ммоль) безводного хлорида никеля(II) и 30 мг (0.50 ммоль) этилендиамина в этаноле. Получили прозрачный фиолетовый раствор. В процессе испарения растворителя выделили 85 мг (69%) фиолетовых кристаллов I с Tразл = 199°С.

ИК-спектр (ν, см−1): 3343 с, 3302 сл, 3273 с, 3154 сл, 2976 ср, 2963 ср, 2941 с, 2884 ср, 2156 с, 2137 с, 1630 сл, 1597 с, 1452 ср, 1396 сл, 1368 сл, 1321 ср, 1277 ср, 1136 ср, 1084 ср, 1074 сл, 1005 с, 970 с, 872 сл, 662 с, 581 сл, 513 с, 420 ср.

Найдено, %: С 19.48; H 1.70. Для C8H8N8NiAg2 вычислено, %: С 19.58; Н 1.65.

Комплекс II синтезировали по методике, аналогичнoй для I, но вместо NiCl₂ использовали CuCl₂.

II: сине-фиолетовые кристаллы. Выход 77%, Tпл = 204°С.

ИК-спектр (ν, см-1): 3335 с, 3256 с, 3130 сл, 2984 сл, 2972 ср, 2955 сл, 2893 сл, 2137 с, 1580 с, 1456 ср, 1392 сл, 1363 сл, 1317 сл, 1281 сл, 1267 ср, 1153 сл, 1084 ср, 1024 с, 976 ср, 881 сл, 696 с, 604 сл, 530 ср, 453 сл.

Найдено, %: C 19.30; H 1.69. Для C8H8N8CuAg2 вычислено, %: С 19.39; Н 1.63.

Синтез комплекса [Cu(4,4´-Bipy)2(Ag(CN)2)2] (III). К раствору 100 мг (0.50 ммоль) дицианоаргентата калия и 78 мг (0.50 ммоль) 4,4´-бипиридила в 5 мл воды прибавляли при перемешивании раствор 62 мг (0.25 ммоль) пентагидрата сульфата меди(II) в этаноле. Наблюдали выпадение буро-зеленого осадка, который растворяли добавлением нескольких капель концентрированного водного раствора аммиака. В процессе испарения растворителя выделили 50 мг (29%) синих кристаллов III с Tразл = 184°С.

ИК-спектр (ν, см−1): 3044 сл, 2168 ср, 2126 ср, 1612 ср, 1599 с, 1531 ср, 1516 сл, 1487 ср, 1458 сл, 1427 сл, 1410 ср, 1342 сл, 1323 сл, 1217 ср, 1139 сл, 1125 сл,1109 сл, 1072 ср, 1043 сл, 1018 сл, 1003 ср, 976 сл, 957 сл, 866 сл, 851 сл, 839 сл, 810 с, 745 сл, 729 ср, 629 ср, 569 ср, 559 сл, 492 ср, 455 ср, 420 сл.

Найдено, %: С 41.31; H 2.37. Для C24H16N8CuAg2 вычислено, %: С 41.43; Н 2.32.

ИК-спектры соединений I-III записывали на ИК-Фурье-спектрометре Shimadzu IRAffinity-1S; образцы готовили таблетированием с KBr (область поглощения 4000-400 см-1).

РСА кристаллов I-III проведен на дифрактометре D8 QUEST Bruker (MoKa-излучение, l = 0.71073 Å, графитовый монохроматор). Сбор, редактирование данных и уточнение параметров элементарной ячейки, а также учет поглощения проведены по программам SMART и SAINT-Plus [23]. Все расчеты по определению и уточнению структур выполнены по программам SHELXL/PC [24] и OLEX2 [25]. Структуры определены прямым методом и уточнены методом наименьших квадратов в анизотропном приближении для неводородных атомов.

Полные таблицы координат атомов, длин связей и валентных углов депонированы в Кембриджском банке структурных данных (№ 2225984, 2214320, 2229270 для структур I-III соответственно, deposit@ccdc.cam.ac.uk; http://www.ccdc.cam.ac.uk).

Соединение I: фиолетовые кристаллы, триклинные, пр. группа P–, a = 6.576(17), b = 8.354(18), c = 8.44(2) Å, α = 102.13(13)°, β = 109.60(14)°, γ = 108.67(9)°, V = 386.7(17) Å3, Z = 1, r(выч.) = 2.107 г/см3; m = 3.709 мм–1, F(000) = 234.0. Измерено всего 20117 отражений, независимых отражений 4402 (Rint = 0.0521), параметров уточнения 91: R1 = 0.0457, wR2 = 0.1245.

Соединение II: сине-фиолетовые кристаллы, ромбические, пр. группа Immm, a = 6.323(3), b = 9.033(4), c = 13.217(6) Å, α = 90°, β = 90°, γ = 90°, V = 754.9(6) Å3, Z = 2, r(выч.) = 2.215 г/см3; m = 3.963 мм–1, F(000) = 486.0. Измерено всего 6097 отражений, независимых отражений 557 (Rint = 0.0280), параметров уточнения 46: R1 = 0.0182, wR2 = 0.0414.

Соединение III: синие кристаллы, моноклинные, пр. группа P21/n, a = 8.952(5), b = 11.505(4), c = 12.608(5) Å, α = 90°, β = 106.42(2) °, γ = 90°, V = 1245.4(9) Å3, Z = 2, r(выч.) = 1.855 г/см3; m = 2.432 мм–1, F(000) = 678.0. Измерено всего 62964 отражений, независимых отражений 9831 (Rint = 0.0396), параметров уточнения 160: R1 = 0.0401, wR2 = 0.0900.

РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ

Полимерные комплексы I и II в монокристаллическом виде были получены в результате взаимодействия водного раствора дицианоаргентата калия со смесью этилендиамина и хлорида никеля(II) (I) или хлорида меди(II) (II) (2 : 2 : 1 мольн.) в этаноле:

--------------------

2KAgCN2+2En+MCl2→−2KClH2O/EtOHMEn2AgCN2AgCN2,M=NiI, CuII.

Отметим, что строение комплекса II уже было определено ранее, но в другой пространственной группе (Pnnm) [26].

Попытки выделить кристаллы комплекса меди(II) с 4,4´-бипиридилом аналогичным путем оказались неудачными вследствие очень быстрого выпадения мелкодисперсного осадка продукта, нерастворимого в воде и доступных органических растворителях (ацетон, ацетонитрил, хлороформ, ТГФ, ДМСО, ДМФА) для последующей кристаллизации. Добавлением к реакционной смеси нескольких капель концентрированного водного раствора аммиака до полного растворения осадка с последующим испарением растворителя были получены пригодные для РСА монокристаллы синего цвета продукта III:

Аналогичный прием ранее был описан в работе [27] для полимерных дицианоауратных комплексов [M(Bpym)(NH3)2(Au(CN)2)2] (M = Co, Ni, Cu; Bpym = 2,2´-бипиримидин). Однако синтезированный таким образом комплекс III не содержит в координационной сфере катионов Cu2+ молекул аммиака, вероятно, вследствие лучшего сродства к лиганду 4,4´-Bipy.

Используя ИК-спектроскопию, достаточно легко установить наличие цианогрупп в органических и неорганических соединениях; соответствующие им полосы поглощения находятся в относительно узком интервале частот от 2200 до 2000 см–1 [28]. Цианидные лиганды в дицианоаргентатных (а также дицианоауратных) комплексах разделяют на терминальные и мостиковые, и каждому из этих типов соответствует достаточно определенный интервал частот колебаний в ИК-диапазоне. Полосы поглощения ниже 2150 см–1 указывают на присутствие терминального фрагмента Ag–C≡N, а значения выше 2150 см–1 – на наличие мостиков Ag–C≡N–M и полимерный характер комплекса [29]. Таким образом, ИК-спектры имеют важное значение для понимания строения дицианоаргентатных производных и зачастую позволяют предположить их структуру до проведения РСА.

Так, для комплексов I–III полосы поглощения валентных колебаний связей C≡N в анионе [Ag(CN)]– имеют высокую интенсивность и располагаются при 2156 и 2137 (I), 2137 (II), 2168 и 2126 см–1 (III), из чего можно предположить, что комплексы I и III, в отличие от продукта II, содержат как терминальные, так и мостиковые группы C≡N.

-------------------

2KAgCN2+24, 4'-Bipy+CuSO4⋅5H2O→−K2SO4, −5H2O1. H2O/EtOH2. NH3→Cu4, 4'-Bipy2AgCN22

В ИК-спектрах этилендиаминсодержащих соединений I и II также отчетливо наблюдаются полосы поглощения колебаний NH2-группы: при 3343, 3273 см–1 (I) и 3335, 3256 см–1 (II) для валентных колебаний и при 1597 см–1 (I) и 1580 см–1 (II) для деформационных колебаний [28].

По данным РСА, никель- и медьсодержащие комплексы I и II имеют аналогичную друг другу полимерную структуру и представлены в кристаллах слабоизогнутыми 1D-цепочками, построенными из μ2-мостиковых дицианоаргентатных анионов и октаэдрически-координированных катионов M2+ (M = Ni (I), Cu (II)). Аксиальные положения последних заняты атомами азота ионов [Ag(CN)2]–; экваториальную плоскость вокруг Ni- и Cu-центров образуют четыре атома азота от двух хелатных молекул этилендиамина. Компенсация заряда происходит за счет некоординированных дицианоаргентатных анионов, которые объединяют цепи {··NC–Ag–CN–M(En)2··}n в псевдо-2D-массивы с помощью аргентофильных взаимодействий Ag···Ag (3.288(8) Å (I) и 3.1616(14) Å (II)). Величина удвоенного ван-дер-ваальсового радиуса атома серебра(I) составляет 3.44 Å [30], таким образом, указанные контакты в продуктах I и II можно считать значимыми. Строение комплекса I, а также фрагмент его кристаллической организации изображены на рис. 1 и 2 соответственно.

 

Рис. 1. Строение фрагмента комплекса I.

 

Рис. 2. Пространственная организация комплекса I (проекция вдоль оси b; атомы водорода не показаны).

 

Как мостиковые, так и свободные ионы [Ag(CN)2]– в комплексах I и II имеют типичную линейную геометрию. Длины связей Ag–C и C≡N в свободных анионах составляют 2.042(5) и 1.106(5) (I), 2.054(3) и 1.125(5) Å (II) соответственно; в мостиковых анионах — 2.080(6) и 1.154(4) (I), 2.064(4) и 1.124(6) Å (II) соответственно.

Расстояния M–N в продуктах I и II варьируются в различных пределах. Для комплекса I интервал значений относительно невелик и составляет 2.088(6)–2.138(5) Å, наибольшее из которых относится к координационной связи Ni-центра с мостиковым анионом [Ag(CN)2]– (Ni(1)–N(3)). Другая картина наблюдается для комплекса [Cu(En)2(Ag(CN)2)][Ag(CN)2] (II). Расстояния между катионами Cu2+ и атомами азота мостиков [Ag(CN)2]– значимо превышают расстояния между катионами Cu2+ и атомами азота молекул этилендиамина: 2.578 против 2.029(2) Å.

Стоит отметить, что близостью значений длин связей Ag–C и C≡N для координированного и некоординированного типов [Ag(CN)2]– (2.064(4) и 1.124(6) против 2.054(3) и 1.125(5) Å соответственно), а также значительным удлинением расстояний Cu–Nакс (2.578 Å) авторы работы [26] объясняют, почему присутствие формально мостиковых цианогрупп в кристалле II не дает соответствующей полосы поглощения ниже 2150 см–1 в ИК-спектре данного соединения.

Зигзагообразный характер полимерных цепочек в кристаллах I и II обусловлен отклонениями от 180° углов AgCN и CNM, составляющих соответственно 171.3(3)° и 164.4(2)° (I) и 173.0(4)° и 150.6° (II). Октаэдрическая координация Ni- и Cu-центров также несколько искажена. Углы NэквMNакс варьируются в интервалах 87.7(2)°–92.3(2)° (I) и 88.5°–91.5° (II). Значения углов NэквMNэкв изменяются в пределах 82.4(2)°–97.6(2)° (I) и 84.4°–95.7° (II).

 

Рис. 3. Строение фрагмента комплекса III.

 

По сравнению с соединениями I и II комплекс III имеет более сложную организацию и в целом аналогичен некоторым ранее описанным дицианоаргентатным производным металлов с 4,4´-бипиридилом [M(4,4´-Bipy)2(Ag(CN)2)2] (M = Fe [31], Cd [32]). В данном продукте все анионы [Ag(CN)2]– выполняют роль μ2-мостиков и объединяют катионы Cu2+ в волнообразные 2D-полимерные слои {Cu[Ag(CN)2]2}n. Молекулы 4,4´-бипиридила наравне с дицианоаргентатными анионами выступают в качестве линейных μ2-мостиковых лигандов; координируясь с ядрами меди одного слоя {Cu[Ag(CN)2]2}n, они пронизывают соседний полимерный слой и связываются с ядрами серебра из следующего полимерного слоя. Таким образом, итоговая структура кристалла III представлена двумя независимыми взаимопроникающими 3D-полимерными сетками. Контакты Ag···Ag в данном случае отсутствуют, поскольку дицианоаргентатные анионы располагаются на достаточном удалении друг от друга. Строение комплекса III, а также фрагмент независимых взаимопроникающих 3D-полимерных сеток представлены на рис. 3 и 4 соответственно.

 

Рис. 4. Независимые взаимопроникающие 3D-полимерные сетки в структуре комплекса III.

 

Геометрия ионов [Ag(CN)2]– в данном комплексе значимо отличается от линейной вследствие сближения атомов серебра с атомами азота из 4,4´-бипиридильных лигандов. Ag-центры, таким образом, являются трехкоординированными, с расстояниями Ag(1)–N(2a), Ag(1)–C(11) и Ag(1)–C(12) равными 2.4841(18), 2.0955(16) и 2.0881(16) Å соответственно; угол C(11)Ag(1)C(12) уменьшается до 157.32(6)°. Длины тройных связей C(11)–N(3) и C(12)–N(4) в анионах неравнозначны: 1.1453(19) и 1.137(2) Å. Внутри каждого слоя {Cu[Ag(CN)2]2}n также присутствует неоднородность расстояний Cu–N: длина связи Cu(1)–N(3) равна 1.9615(14) Å, в то время как расстояние Cu(1)–N(4) значимо длиннее и составляет 2.568 Å. Различиями в длинах связей Ag–C, C≡N и Cu–N можно объяснить появление двух полос поглощения цианогрупп в ИК-спектре продукта, несмотря на то что в кристалле III формально присутствует только один тип дицианоаргентатных анионов. Два оставшихся места в октаэдрическом окружении катионов Cu2+ занимают атомы азота двух 4,4´-бипиридильных лигандов; длина связи Cu(1)–N(1) составляет 2.0636(15) Å.

Таким образом, взаимодействием дицианоаргентата калия с хлоридами никеля(II) и меди(II) в присутствии этилендиамина или 4,4´-бипиридила были получены координационные полимеры [Ni(En)2(Ag(CN)2)][Ag(CN)2], [Cu(En)2(Ag(CN)2)][Ag(CN)2] и [Cu(4,4´-Bipy)2(Ag(CN)2)2]. Этилендиаминовые производные содержат два типа дицианоаргентатных анионов: мостиковые и свободные. Последние связывают цепочки {··NC–Ag–CN–M(en)2··}n в псевдо-2D-массивы с помощью контактов Ag···Ag с мостиковыми анионами в составе цепей. Комплекс [Cu(4,4´-Bipy)2(Ag(CN)2)2] содержит только мостиковые анионы, которые соединяют Cu2+-центры в слои {Cu[Ag(CN)2]2}n. Лиганды 4,4´-Bipy, координируясь с ядрами меди и серебра, объединяют данные слои в независимые взаимопроникающие 3D-сетки без взаимодействий Ag···Ag.

 

Авторы заявляют, что у них нет конфликта интересов.

×

About the authors

D. R. Pashnin

South Ural State University (National Research University)

Email: Shepher56@gmail.com
Russian Federation, Chelyabinsk

D. P. Shevchenko

South Ural State University (National Research University)

Author for correspondence.
Email: Shepher56@gmail.com
Russian Federation, Chelyabinsk

V. V. Sharutin

South Ural State University (National Research University)

Email: Shepher56@gmail.com
Russian Federation, Chelyabinsk

O. K. Sharutina

South Ural State University (National Research University)

Email: Shepher56@gmail.com
Russian Federation, Chelyabinsk

References

  1. Batten S.R., Champness N.R. // Phil. Trans. R. Soc., A. 2017. V. 375. Art. 20160032. https://doi.org/10.1098/rsta.2016.0032
  2. Furukawa H., Cordova K.E., O´Keeffe M., Yaghi O.M. // Science. 2013. V. 341. № 6149. Art. 1230444. https://doi.org/10.1126/science.1230444
  3. Liu J., Chen L., Cui H., Zhang J. et al. // Chem. Soc. Rev. 2014. V. 43. № 16. P. 6011. https://doi.org/10.1039/C4CS00094C
  4. Zhang H., Cai J., Feng X.-L et al. // Inorg. Chem. Commun. 2002. V. 5. № 9. P. 637. https://doi.org/10.1016/S1387-7003(02)00514-2
  5. Lin Y.-Y., Lai S.-W., Che C.-M et al. // Inorg. Chem. 2005. V. 44. № 5. P. 1511. https://doi.org/10.1021/ic048876k
  6. Marinescu G., Madalan A.M., Andruh M. // J. Coord. Chem. 2015. V. 68. № 3. P. 479. http://doi.org/10.1080/00958972.2014.997721
  7. Wang J.-Y., Zhang L.-Z., Gu W et al. // J. Coord. Chem. 2006. V. 59. № 15. P. 1685. http://doi.org/10.1080/00958970600580142
  8. Wang J.-Y., Gu W., Wang W.-Z et al. // Chin. J. Chem. 2006. V. 24. № 4. P. 493. https://doi.org/10.1002/cjoc.200690095
  9. Baril-Robert F., Li X., Katz M.J et al. // Inorg. Chem. 2011. V. 50. № 1. P. 231. https://doi.org/10.1021/ic101841a
  10. Galet A., Niel V., Muñoz M.C., Real J.A. // J. Am. Chem. Soc. 2003. V. 125. № 47. P. 14224. https://doi.org/10.1021/ja0377347
  11. Wang L.-F., Zhuang W.-M., Huang G.-Z et al. // Chem. Sci. 2019. V. 10. № 32. P. 7496. https://doi.org/10.1039/c9sc02274k
  12. Gural´skiy I.A., Shylin S.I., Golub B.O et al. // New J. Chem. 2016. V. 40. № 11. P. 9012. https://doi.org/10.1039/C6NJ01472K
  13. Arcís-Castillo Z., Muñoz M.C., Molnár G. et al. // Chem. Eur. J. 2013. V. 19. № 21. P. 6851. https://doi.org/10.1002/chem.201203559
  14. Yoshida K., Akahoshi D., Kawasaki T et al. // Polyhedron. 2013. V. 66. P. 252. http://doi.org/10.1016/j.poly.2013.05.003
  15. Liu W., Peng Y.-Y., Wu S.-G. // Angew. Chem. Int. Ed. 2017. V. 56. № 47. P. 14982. http://doi.org/10.1002/anie.201708973
  16. Etaiw S. El-din H., El-bendary M.M. // Inorg. Chim. Acta. 2015. V. 435. P. 167. http://doi.org/10.1016/j.ica.2015.06.020
  17. Karadağ A., Korkmaz N., Aydin A. , Tekin Ş., Yanar Y., Yerli Y., Korkmaz Ş.A et al.. // New J. Chem. 2018. V. 42. № 6. P. 4679. https://doi.org/10.1039/c7nj04796g
  18. Korkmaz N., Karadağ A., Aydin A. et al. // New J. Chem. 2014. V. 38. № 10. P. 4760. https://doi.org/10.1039/c4nj00851k
  19. Korkmaz N. // Turk. J. Chem. 2020. V. 44. № 4. P. 1110. https://doi.org/10.3906/kim-2004-42
  20. Sharutin, V.V. Sharutina O.K., Popkova M.A., et al. Russ. J. Inorg. Chem., 2019, vol. 64, no. 12, p. 1548. https://doi.org/10.1134/S0044457X19120158
  21. Sharutin V.V. and Popkova M.A. Vest. YuUrGU. Ser.Khim., 2019, vol. 11, no. 2, p. 5. https://doi.org/10.14529/chem190201
  22. Popkova M.A. and Sharutin V.V., Vest. YuUrGU. Ser. Khim., 2021, vol. 13, no. 4, p. 110. https://doi.org/10.14529/chem210409
  23. SMART. SAINT-Plus. V. 5.0. Data Collection, Processing Software for the SMART System, Madison (WI, USA): Bruker AXS Inc., 1998.
  24. SHELXTL/PC. V. 5.10. An Integrated System for Solving, Refining, Displaying Crystal Structures from Diffraction Data, Madison (WI, USA): Bruker AXS Inc., 1998.
  25. Dolomanov O.V., Bourhis L.J., Gildea R.J. et al. // J. Appl. Cryst. 2009. V. 42. P. 339. https://doi.org/10.1107/S0021889808042726
  26. Černák J., Chomič J., Gravereau P. et al. // Inorg. Chim. Acta. 1998. V. 281. № 2. P. 134. https://doi.org/10.1016/S0020-1693(98)00156-X
  27. Suárez-Varela J., Sakiyama H., Cano J., Colacio E. // Dalton Trans. 2007. № 2. P. 249. https://doi.org/10.1039/B611684A
  28. Pretsch E., Buhlman P., Affolter C. Structure Determination of Organic Compounds. Tables of Spectral Data. Springer, 2000.
  29. Nawaz S., Ghaffar A., Monim-ul-Mehboob M. et al. // Z. Naturforsch. B. 2007. V. 72. № 1. P. 43. https://doi.org/10.1515/znb-2016-0154
  30. Bondi A. // J. Phys. Chem. 1964. V. 68. № 3. P. 441. https://doi.org/10.1021/j100785a001
  31. Niel V., Muñoz M.C., Gaspar A.B et al. // Chem. Eur. J. 2002. V. 8. № 11. P. 2446. https://doi.org/10.1002/1521-3765(20020603) 8:11<2446::AID-CHEM2446>3.0.CO;2-K
  32. Soma T., Yuge H, Iwamoto T. // Angew. Chem. 1994. V. 106. № 15–16. P. 1746. https://doi.org/10.1002/ange.19941061547

Supplementary files

Supplementary Files
Action
1. JATS XML
Download
2. Fig. 1. Structure of a fragment of complex I.

Download (159KB)
Indexing metadata
3. Fig. 2. Spatial organization of complex I (projection along the b axis; hydrogen atoms are not shown).

Download (138KB)
Indexing metadata
4. Fig. 3. Structure of a fragment of complex III.

Download (205KB)
Indexing metadata
5. Fig. 4. Independent interpenetrating 3D polymer networks in the structure of complex III.

Download (193KB)
Indexing metadata

Copyright (c) 2024 Российская академия наук

Согласие на обработку персональных данных с помощью сервиса «Яндекс.Метрика»

1. Я (далее – «Пользователь» или «Субъект персональных данных»), осуществляя использование сайта https://journals.rcsi.science/ (далее – «Сайт»), подтверждая свою полную дееспособность даю согласие на обработку персональных данных с использованием средств автоматизации Оператору - федеральному государственному бюджетному учреждению «Российский центр научной информации» (РЦНИ), далее – «Оператор», расположенному по адресу: 119991, г. Москва, Ленинский просп., д.32А, со следующими условиями.

2. Категории обрабатываемых данных: файлы «cookies» (куки-файлы). Файлы «cookie» – это небольшой текстовый файл, который веб-сервер может хранить в браузере Пользователя. Данные файлы веб-сервер загружает на устройство Пользователя при посещении им Сайта. При каждом следующем посещении Пользователем Сайта «cookie» файлы отправляются на Сайт Оператора. Данные файлы позволяют Сайту распознавать устройство Пользователя. Содержимое такого файла может как относиться, так и не относиться к персональным данным, в зависимости от того, содержит ли такой файл персональные данные или содержит обезличенные технические данные.

3. Цель обработки персональных данных: анализ пользовательской активности с помощью сервиса «Яндекс.Метрика».

4. Категории субъектов персональных данных: все Пользователи Сайта, которые дали согласие на обработку файлов «cookie».

5. Способы обработки: сбор, запись, систематизация, накопление, хранение, уточнение (обновление, изменение), извлечение, использование, передача (доступ, предоставление), блокирование, удаление, уничтожение персональных данных.

6. Срок обработки и хранения: до получения от Субъекта персональных данных требования о прекращении обработки/отзыва согласия.

7. Способ отзыва: заявление об отзыве в письменном виде путём его направления на адрес электронной почты Оператора: info@rcsi.science или путем письменного обращения по юридическому адресу: 119991, г. Москва, Ленинский просп., д.32А

8. Субъект персональных данных вправе запретить своему оборудованию прием этих данных или ограничить прием этих данных. При отказе от получения таких данных или при ограничении приема данных некоторые функции Сайта могут работать некорректно. Субъект персональных данных обязуется сам настроить свое оборудование таким способом, чтобы оно обеспечивало адекватный его желаниям режим работы и уровень защиты данных файлов «cookie», Оператор не предоставляет технологических и правовых консультаций на темы подобного характера.

9. Порядок уничтожения персональных данных при достижении цели их обработки или при наступлении иных законных оснований определяется Оператором в соответствии с законодательством Российской Федерации.

10. Я согласен/согласна квалифицировать в качестве своей простой электронной подписи под настоящим Согласием и под Политикой обработки персональных данных выполнение мною следующего действия на сайте: https://journals.rcsi.science/ нажатие мною на интерфейсе с текстом: «Сайт использует сервис «Яндекс.Метрика» (который использует файлы «cookie») на элемент с текстом «Принять и продолжить».