Phase Equilibria in H2O–CH3SO3H System: Experiment and Thermodynamic Modeling

E. V. Belova; Белова Е. В.; A. S. Kapelushnikov; Капелюшников А. С.; A. L. Voskov; Восков А. Л.

doi:10.31857/S0044453723070038

Фазовые равновесия в системе H₂O–CH₃SO₃H: эксперимент и термодинамическое моделирование

Авторы: Белова Е.В.¹, Капелюшников А.С.², Восков А.Л.¹
Учреждения:
1. Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова, Химический факультет
2. Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова, Факультет наук о материалах
Выпуск: Том 97, № 7 (2023)
Страницы: 925-931
Раздел: ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯ
Статья получена: 15.10.2023
Статья опубликована: 01.07.2023
URL: https://ogarev-online.ru/0044-4537/article/view/136609
DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453723070038
EDN: https://elibrary.ru/SJXSBT
ID: 136609

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ
Доступ закрыт

Доступ предоставлен
Доступ закрыт

Только для подписчиков

Аннотация
Об авторах
Список литературы
Дополнительные файлы
Статистика

Аннотация

Методом точки росы и статическим методом давления пара в системе H₂O–CH₃SO₃H получены активности воды в температурном диапазоне 288.15–323.15 К. Рассчитаны параметры термодинамической модели Питцера–Симонсона–Клегга, адекватно описывающие свойства жидкой фазы в температурном диапазоне 198.15–323.15 К и содержанием кислоты до 80 мас. %. Определены параметры стабильности для двух твердых фаз, HMS⋅H₂O и HMS⋅3H₂O (HMS = CH₃SO₃H).

Ключевые слова

метансульфоновая кислота, модель Питцера–Симонсона–Клегга, статический метод давления пара, метод точки росы, фазовая диаграмма

Список литературы

Clegg S.L., Brimblecombe P. // Environ. Technol. 1985. T. 6. C. 269.
Pasteur E.C., Mulvaney R. // J. Geophys. Res. Atmos. 2000. T. 105. C. 11525.
Güner F.E.G., Sakurai T., Hondoh T. // Eur. J. Mineral. 2013. T. 25. C. 79.
Choczaj B.G., Bartelme M.J., Lentsch S.E. и дp. Limescale and soap scum removing composition containing methane sulfonic acid: a.c. US8722609B2. 2014.
Bengoa L.N., Pary P., Conconi M.S. и дp. // Electrochim. Acta. 2017. T. 256. C. 211.
Ahn J., Wu J., Lee J. // Hydrometallurgy. 2019. T. 187. C. 54.
Wang B., Lin X.Y., Tang Y. и дp. // J. Power Sources. 2019. T. 436. C. 226828.
Berthoud A. // Helv. Chim. Acta. 1929. T. 12. C. 859.
Gregor H.P., Rothenberg M., Fine N. // J. Phys. Chem. 1963. T. 67. C. 1110.
Covington A.K., Robinson R.A., Thompson R. // J. Chem. Eng. Data. 1973. T. 18. C. 422.
Clegg S.L., Pitzer K.S., Brimblecombe P. // J. Phys. Chem. 1992. T. 96. C. 9470.
Белова Е.В., Финкельштейн Д.И., Максимов А.И., Успенская И.А. // ЖФХ. 2019. Т. 93. С. 163.
Малютин А.С., Коваленко Н.А., Успенская И.А. // ЖНХ. 2020. Т. 65. С. 781
Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Т. 1 (2) // Под. ред. Глушко В.П., Гурвича Л.В. М.: Наука, 1978. С. 45–46.
Dykyj J., Svoboda J., Wilhoit R.C. и дp. Inorganic Compounds, in Organic Compounds, C1 to C57. Part 1, Vapor Pressure of Chemicals. Vapor Pressure and Antoine Constants for Oxygen Containing Organic Compounds, Landolt–Börnstein – Group IV Physical Chemistry, 20B. New York: Springer, 2000. C. 14.
Clarke J.H.R., Woodward L.A. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1966. T. 62. C. 2226.
Covington A.K., Lilley T.H. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1967. T. 63. C. 1749.
Covington A.K., Thompson R. // J. Solution Chem. 1974. T. 3. C. 603.
Telfah A., Majer G., Kreuer K.D. и дp. // Solid State Ion. 2010. T. 181. C. 461.