Гетероядерные глицинатные комплексы Fe(II), Fe(III) и Сo(II), их модельные параметры

Обложка

Цитировать

Полный текст

Аннотация

Методом окислительного потенциала Кларка–Никольского при температуре 298.15 K, ионной силе раствора [Na(H)CIO4] I = 1.0 моль/л изучена система Fe(II)–Fe(III)–Со(II)–Gly–H2O. Установлено формирование в системе моноядерных и гетероядерных соединений различного состава: [FeHL(H2O)5]3+, [Fe(HL)2(H2O)4]3+, [Fe(HL)(OH)(H2O)4]2+, [СoL(H2O)5]+, [FeIIIСoIIL(H2O)11]4+, [FeIIIСoII(L)2(H2O)10]3+, [FeL(H2O)5]+, [Fe(HL)2(H2O)4]2+, [Fe(HL)(OH)(H2O)4]+ и [Fe(HL)(OH)2(H2O)3]0. Методом итерации окислительной функции Юсупова рассчитаны устойчивость и модельные параметры координационных соединений, построены их диаграммы распределения координационных соединений. Установлено, что гетероядерный комплекс [FeIIIСoIIL(H2O)11]4+ является наиболее устойчивым, со степенью накопления 99.50%, существует до рН = 9.5.

Об авторах

Г. Б. Бобоназарзода

Таджикский национальный университет

Автор, ответственный за переписку.
Email: eshova81@mail.ru
Таджикистан, Душанбе

Список литературы

  1. Кебец Н.М. Смешаннолигандные комплексы биометаллов с витаминами и аминокислотами и их биологические свойства. Кострома, 2005. 234 с.
  2. Травень В.Ф. Органическая химия. М.: Бином, 2013. Т. 3. 356 с.
  3. Манорик П.А. Разнолигандные биокоординационные соединения металлов в химии, биологии и медицине. Киев: Наукова думка, 1991. 272 с.
  4. Добрынина Н.А., Зинина О.Т. Бионеорганическая химия. М.: МГУ, 2007. 36 с.
  5. Prasad R., Prasad S. // J. Chem. Educ. 2009. Vol. 86. N 4. P. 494. doi: 10.1021/ed086p494
  6. Predrag D. // Trans. Met. Chem. 1990. Vol. 15. P. 345.
  7. Vlado C., Ivanka P., Marko B. // J. Electroanal. Chem. 2005. Vol. 583. N 1. P. 140. doi: 10.1016/j.jelechem.2005.05.011
  8. Якубов Х.М., Щербакова И., Палчевский В.В., Бухаризода Р.А. // Докл. АH Тадж. ССР. 1975. Т. 18. № 4. С. 36.
  9. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M.M., Guriev M.O., Kvyatkovskay L.V. // Am. J. Chem. 2017. Vol. 7. N 2. P. 58. doi ???
  10. Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Пендин, А.А., Якубов Х.М. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 305 с.
  11. Захарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118 с.
  12. Юсупов З.Н. Пат. ТJ295РТ; Б. И. 2000. 21, 8, 97000501.
  13. Уокенбах Д. Формулы в Excel 2013. М.: Диалектика, 2019. 720 с.
  14. Оффенгенден Е.Я., Раджабов У., Якубов Х.М. // Ж. коорд. хим. 1987. Т. 13. Вып. 5. С. 630.
  15. Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Методическое руководство к лабораторным работам по аналитичекой химии. Титриметрический анализ. М.: РГУ нефти и газа им. И. М. Губкина, 2007. 44 с.
  16. Сусленникова В.М. Киселева Е.К. Руководство к приготовлению титрованных растворов. Л.: Химия, 1968. 144 с.
  17. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия, 1965. 976 с.

Дополнительные файлы

Доп. файлы
Действие
1. JATS XML
Скачать

© Российская академия наук, 2024

Согласие на обработку персональных данных

 

Используя сайт https://journals.rcsi.science, я (далее – «Пользователь» или «Субъект персональных данных») даю согласие на обработку персональных данных на этом сайте (текст Согласия) и на обработку персональных данных с помощью сервиса «Яндекс.Метрика» (текст Согласия).