Polytherm Of Solubility Of The Mg(ClO3)2– [21% ClCH2CH2PO(OH)2 ∙ NH3 + 11% ClCH2CH2PO(OH)2 ∙ 2NH3 + + 12% NH4H2PO4 + 56% Н2О]–H2O system

Cover Page

Cite item

Full Text

Abstract

Solubility in the section of a complex aqueous system consisting of chloroethylphosphonates, ammonium phosphate and magnesium chlorate was studied in the temperature range –66.8 to 12.4°C. A polythermal phase diagram was constructed, on which the crystallization fields of ice, six-, four-, two-anhydrous magnesium chlorate, and the drug “Nazhot” were delimited, the composition of which was [21% ClCH2CH2PO(OH)2 ∙ NH3 + 11% ClCH2CH2PO(OH)2 ∙ ∙ 2NH3 + 12% NH4H2PO4 + 56% H2O] and compounds – chloroethylphosphonate ammonium monochlorate NH4CIO3 ∙ CICH2CH2HPO3NH4. The composition of the compound was confirmed by chemical and physico-chemical analysis methods.

Full Text

Введение

Одной из главных задач технологического процесса в хлопководстве в настоящее время является механизированная и качественная уборка хлопка-сырца в доморозный период, в осуществлении которой исключительно важную роль играет предуборочное химическое полноценное раскрытие коробочек и обезлиствление хлопчатника с помощью комплекснодействующих составов для стимулирования раскрытия коробочек и удаления листьев хлопчатника.

Среди многочисленных химических препаратов наиболее перспективными являются хлораты, содержащие неорганические соединения, которые являются малотоксичными и относительно быстро разлагаются в почве [1–3]. Для получения высоких урожаев хлопчатника с хорошими качествами применяется хлорат магния, содержащий физиологически активные вещества [4–7]. Известны некоторые работы, посвященные этой проблеме [8–13].

Наиболее перспективным, агрохимически и экономически целесообразным способом повышения эффективности и увеличения урожайности сельскохозяйственных культур, улучшения качества сельскохозяйственной продукции является совместное применение дефолиантов с этиленпродуцентами и минеральными удобрениями [14–17].

Настоящая работа является продолжением наших систематических исследований по взаимодействию хлората магния с препаратом “Нажот”. Наличие в составе препарата “Нажот” молекул этиленовой группы служит эндогенным стимулятором опадения, который ускоряет формирование отделительного слоя у эксплантов и интактных растений. В гормональной регуляции опадения листьев ведущую роль играет ауксин-этиленовое взаимодействие [18]. Этилен действует на опадение, главным образом усиливая синтез и активность гидролитических ферментов, таких как целлюлоза и пектиноза, способствует растворению межклеточного вещества и клеточных стенок, что и служит непосредственной причиной отделения органа [19, 20].

Для физико-химического обоснования процессов получения стимулятора раскрытия коробочек хлопчатника и одновременно мягкодействующих дефолиантов необходимо знание растворимости солей в системах, включающих изучаемые компоненты и взаимодействие исходных компонентов в широком интервале температур и концентраций [21].

Учитывая вышеизложенное, изучены особенности взаимодействия компонентов в системе с участием хлората магния и препарата “Нажот” в широком интервале температур и концентраций визуально-политермическим методом [22].

Экспериментальная часть

В работе использовали дигидрофосфат аммония, аммиак, фосфорную кислоту (х. ч.) и 2-хлорэтилфосфоновую кислоту, полученную вакуумной выпаркой с последующей кристаллизацией и сушкой из ее 50%-ного водного раствора, хлорат магния получали на основе обменной реакции хлората натрия с сульфатами и хлоридами магния в водной и ацетоновой среде [23].

Для проведения количественного химического анализа применяли общепринятые методы аналитической химии, в частности, количество хлорат-ионов определяли объемным перманганатометрическим методом [24], магния – объемным комплексонометрическим методом [25].

Для исследования растворимости компонентов в системе применяли визуально-политермический метод, погрешность которого составляла ±0.5°С [26]. 2-Хлорэтилфосфоновую кислоту определяли по методике [27], амидный азот – спектрофотометрическим методом на приборе ФЭК-56М (погрешность ±1.0, ГОСТ 20851.1-75). Элементный анализ на углерод, азот, водород проводили согласно [28]. Физико-химические свойства смесей определяли при 25°С.

Результаты и обсуждение

Для физико-химического обоснования процесса синтеза производных 2-хлорэтилфосфоновой кислоты, используемых в качестве этиленпродуцирующих добавок [29–34] к хлоратсодержащим дефолиантам, интерес представляет изучение поведения хлората магния и препарата “Нажот” в системе Mg(ClO3)2–[21% ClCH2CH2PO(OH)2 · NH3 + 11% ClCH2CH2PO(OH)2 · 2NH3 + 12% NH4H2PO4 + 56% Н2О]–H2O в широком интервале температур и концентраций.

Бинарная составляющая трехкомпонентной системы хлорат магния–вода изучена авторами [35], полученные нами данные согласуются с литературными.

Растворимость компонентов в системе Mg(ClO3)2–[21% ClCH2CH2PO(OH)2 · NH3 + 11% ClCH2CH2PO(OH)2 · 2NH3 + 12% NH4H2PO4 + 56% Н2О]–H2O изучена нами визуально-политермическим методом в интервале температур от –66.8 до 12.4°С (рис. 1).

 

Рис. 1. Фазовая диаграмма растворимости системы Mg(ClO3)2–[21% ClCH2CH2PO(OH)2 · NH3 + 11% ClCH2CH2PO(OH)2 · 2NH3 + 12% NH4H2PO4 + 56% Н2О]–H2O.

 

На построенной политермической фазовой диаграмме установлены четыре тройные узловые точки системы, для которых определены температуры кристаллизации и составы равновесных растворов (табл. 1).

 

Таблица 1. Двойные и тройные узловые точки системы Mg(ClO3)2–[21% ClCH2CH2PO(OH)2 · NH3 + 11% ClCH2CH2PO(OH)2 · · 2NH3 + 12% NH4H2PO4 + 56% Н2О]–H2O

Состав жидкой фазы

Температура крист., °С

Твердая фаза

Mg(ClO3)2

Формула нажот

H2O

–

80.5

19.5

–21.0

Лед + нажот

2.4

80.1

17.5

–34.0

»

4.0

79.6

16.4

–44.1

»

6.1

79.0

14.9

–51.8

»

7.2

78.6

14.2

–66.8

Лед + NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4 + нажот

8.6

78.4

13.0

–56.0

NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4 + нажот

11.0

78.2

10.8

–50.4

»

23.4

76.6

–

2.0

»

36.9

–

63.1

–52.0

Лед + Mg(ClO3)2 · 6H2O

28.2

14.0

57.8

–53.6

»

20.6

32.0

47.4

–56.8

»

19.4

35.1

45.5

–59.2

Лед + Mg(ClO3)2 · 6H2O + + NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4

10.4

53.3

36.3

–60.5

Лед + NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4

8.0

60.0

32.0

–62.0

»

6.4

75.0

18.6

–66.0

»

6.6

77.0

16.4

–66.7

»

42.0

–

58.0

–21.7

Mg(ClO3)2 · 6H2O + Mg(ClO3)2 · 4H2O

35.0

13.0

52.0

–23.1

»

27.2

29.2

43.6

–26.4

»

26.2

31.6

42.2

–27.0

Mg(ClO3)2 · 6H2O + Mg(ClO3)2 · 4H2O + + NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4

45.4

–

54.6

–7.5

Mg(ClO3)2 · 4H2O + Mg(ClO3)2 · 2H2O

40.0

12.0

48.0

–8.2

»

32.5

27.0

40.5

–10.8

»

31.3

30.4

38.3

–11.0

Mg(ClO3)2 · 4H2O + Mg(ClO3)2 · 2H2O + + NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4

27.8

30.6

41.6

–25.0

Mg(ClO3)2 · 4H2O + NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4

37.6

29.0

33.4

12.4

Mg(ClO3)2 · 2H2O + NH4ClO3 · · ClCH2CH2HPO3NH4

 

Из фазовой диаграммы системы Mg(ClO3)2–[21% ClCH2CH2PO(OH)2 · NH3 + 11% ClCH2CH2PO(OH)2 · · 2NH3 + 12% NH4H2PO4 + 56% Н2О]–H2O видно, что в интервале температур 2.0–12.4°С происходит совместная кристаллизация соединения NH4ClO3 · · ClCH2CH2HPO3NH4 с препаратом “Нажот”, льдом, шести-, четырех и двухводным хлоратом магния.

В интервале температур от –66.8 до –21.0°С из равновесного раствора кристаллизуется препарат “Нажот” совместно со льдом, в интервале температур от –59.2 до –52.0°С – шестиводный хлорат магния со льдом, в интервале температур от –27.0 до –21.7°С – шестиводный хлорат магния с четырехводным хлоратом магния. Четырех- и двухводный хлорат магния кристаллизуются в интервале температур от –11.0 до –7.5°С.

Согласно полученным данным, в изученной системе происходит образование соединения NH4ClO3 · · ClCH2CH2HPO3NH4, поле кристаллизации которого занимает значительную часть диаграммы. По занимаемой площади можно судить об относительно малой растворимости этого соединения по сравнению с другими компонентами системы. Образование его в системе происходит в интервале температур от –66.8 до 12.4°С.

Минимальная концентрация составляющих компонентов препарата “Нажот”, вызывающая образование NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4 в системе, – 29.0%, а хлората магния – 6.4%.

Из смеси, состав которой расположен в области кристаллизации соединения, был выделен хлорэтилфосфонатмонохлорат аммония в кристаллическом виде и идентифицирован методом физико-химического анализа при температуре 25°С.

Химический анализ твердой фазы, выделенной из области кристаллизации соединения NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4, дал следующие результаты:

Найдено, мас. %: NH4 13.79; ClO3 31.87; C 9.17; P2O5 26.88.

Для NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4 вычислено, мас. %: NH4 13.7; ClO3 31.75; C 9.12; P2O5 27.0.

Рентгенофазовый анализ проводили на дифрактометре ДРОН-3 в отфильтрованном излучении медного анода при напряжении 40 кВ, силе тока 20 мА, скорости движения диска счетчика 2 град/мин. Значения межплоскостных расстояний находили по справочнику согласно углу отражения, а интенсивность дифракционных линий оценивали по стобалльной шкале [36, 37]. Сравнивая данные рентгенофазового анализа соединений NH4ClO3 и NH4ClO3 · · ClCH2CH2HPO3NH4, можно отметить, что все рефлексы на дифрактограммах, как правило, характеризуются собственными углами отражения, набором межплоскостных расстояний и интенсивностей дифракционных линий (рис. 2). Это свидетельствует об индивидуальности кристаллической решетки соединения NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4.

 

Рис. 2. Рентгенограмма NH4ClO3 (1) и NH4ClO3 · · ClCH2CH2HPO3NH4 (2).

 

Термический анализ проводили на дериватографе системы Паулик–Паулик–Эрдей при атмосферном давлении и скорости нагрева 10 град/мин [38, 39]. На кривой дифференциально-термического анализа хлората аммония имеется один экзотермический эффект, начинающийся с 98°С и заканчивающейся при 145°С (рис. 3). Согласно ТГ-дериватограмме, этот эффект соответствует полному разложению хлората магния (ТГ 100%).

 

Рис. 3. Дериватограмма соединения NH4ClO3 (1), NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4 (2).

 

Термогравиметрический анализ соединения NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4 показал, что для него характерен экзотермический эффект разложения.

При 115°С происходит плавление NH4ClO3 · · ClCH2CH2HPO3NH4. Экзотермический эффект с максимумом при 115°С соответствует разложению соединения с удалением входящего в его состав хлората аммония. По кривой ТГ дериватограммы потеря массы составляет 38.3%.

Последующее нагревание образца соли приводит к дальнейшему разложению соединения с удалением 25.6 и 6.7% вещества при 245 и 350оС соответственно. Далее на кривой ДТА дериватограммы соединения не наблюдается ярко выраженных термоэффектов, общая потеря массы при нагревании соединения до 600°С составляет 86.1%.

Для выяснения характера взаимодействия между составляющими компонентами синтезированного соединения нами выполнен ИК-спектроскопический анализ. ИК-спектры поглощения исходных компонентов и исследуемого соединения регистрировали на спектрофотометре Specord IR-75 в области частот 4000–400 см–1 [40–42].

ИК-спектр хлората аммония характеризуется полосами поглошения 960 и 910 см–1, обусловленными антисимметричными и симметричными валентными хлорат-ионами. Кроме того, для спектра NH4ClO3 характерны полосы в области частот 617, 493, 1405, 1685, 3035, 3140 см–1, соответствующие колебаниям δ(ClO3), δ(NH4), γs(NH4) и γas(NH4).

В ИК-спектре соединения NH4ClO3 · · ClCH2CH2HPO3NH4 полосы поглошения γ(ClO3) и γ(PO2OH) смешаются в низкочастотную область соответственно на 5–8 и 10–15 см–1 по сравнению со свободной молекулой хлората аммония и 2-хлорэтилфосфоната аммония, в области валентных симметричных колебаний γs(NH4) наблюдаются две полосы при 3070 и 3030 см–1, указывающие на неравноценность двух аммонийных групп (рис. 4).

 

Рис. 4. ИК-спектры: NH4ClO3 (1), NH4ClO3 · · ClCH2CH2HPO3NH4 (2).

 

Такие изменения колебательных частот молекул указанного соединения, по-видимому, обусловлены взаимодействием между ClO3-группой хлората аммония и PO2OH и NH4-группой 2-хлорэтилфосфоната аммония с образованием водородных связей.

Заключение

Впервые изучена растворимость компонентов в системе Mg(ClO3)2–[21% ClCH2CH2PO(OH)2 · · NH3 + 11% ClCH2CH2PO(OH)2 · 2NH3 + 12% NH4H2PO4 + 56% Н2О]–H2O визуально-политермическим методом. На фазовой диаграмме разграничены поля кристаллизации исходных веществ и соединения NH4ClO3 ∙ ClCH2CH2HPO3NH4. Образование соединения подтверждено химическими и физико-химическими методами анализа. Результаты исследования представляют интерес и являются физико-химической основой для дальнейшей разработки технологии получения эффективного комплекснодействующего состава для его одновременного применения в качестве стимулирования полноценного раскрытия коробочек хлопчатника и мягкодействующего дефолианта на основе хлората магния и препарата “Нажот”.

Финансирование работы

Работа выполнена в рамках государственного задания в области фундаментальных научных исследований.

Конфликт интересов

Авторы заявляют, что у них нет конфликта интересов.

×

About the authors

S. S. Yakubov

Institute of General and Inorganic Chemistry of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan

Email: doniyor_obidjonov94@mail.ru
Uzbekistan, st. Mirzo Ulugbek, 77-a, Tashkent, 100170

D. O. Obidjonov

Institute of General and Inorganic Chemistry of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan

Author for correspondence.
Email: doniyor_obidjonov94@mail.ru
Uzbekistan, st. Mirzo Ulugbek, 77-a, Tashkent, 100170

M. S. Adilova

Tashkent Institute of Chemical Technology

Email: doniyor_obidjonov94@mail.ru
Uzbekistan, st. Navai, 32, Tashkent, 100170

B. K. Kucharov

Institute of General and Inorganic Chemistry of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan

Email: doniyor_obidjonov94@mail.ru
Uzbekistan, st. Mirzo Ulugbek, 77-a, Tashkent, 100170

B. S. Zakirov

Institute of General and Inorganic Chemistry of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan

Email: doniyor_obidjonov94@mail.ru
Uzbekistan, st. Mirzo Ulugbek, 77-a, Tashkent, 100170

References

  1. Toghasharov A.S., Askarova M.K., Tukhtaev S. // East Europ. Sci. J. Wschodnioeur. Czasop. Nauk. 2016. V. 3. № 8. P. 56.
  2. Хамдамова Ш.Ш., Тухтаев С., Дадамухамедова Н. // Universum: техн. науки. 2018. Т. 55. № 10. С. 42. https://universum.Com/ru/tech/archive/item/6412
  3. Shukurov Z.S., Ishankhodzhaev S.S., Askarova M.K. et al. // Russ. J. Inorg. Chem. 2011. V. 56. № 3. Р. 463. https://doi.org/10.1134/S0036023611010207
  4. Веселова С.В., Бурханова Г.Ф., Нужная Т.В. и др. // Физиология растений. 2016. Т. 63. С. 649. https//doi.org/10.1134/S1021443716050150
  5. Веселова С.В., Бурханова Г.Ф., Нужная Т.В. и др. // Биомика. 2018. Т. 10. № 4. С. 387. https://doi.ozg/10.31301/2221-6197
  6. Умаров А.А., Кутянин Л.И. Новые дефолианты: поиск, свойства, применения. М.: Химия, 2000. С. 87.
  7. Шукуров Ж.С., Тогашаров А.С., Аскарова М.К., Тухтаев С. Комплекснодействующие дефолианты, обладающие физиологически активными и инсектицидными свойствами. Ташкент: Навруз, 2019. 136 с.
  8. Умиров Ф.Э. Получение дефолианта на основе хлоратов и органических соединений: монография. Бухара: Дурдона, 2019. 140 с.
  9. Toghasharov A.S., Tuhtaev S. // Russ. J. Inorg. Chem. 2013. V. 58. № 5. Р. 581.
  10. Umirov F.E., Zakirov B.S., Namazova G.R. // Inter. J. Adv. Res. Sc. Eng. Tech. 2019. V. 6. P. 9011.
  11. Мамиров И.Г., Кучаров Х., Тухтаев С. // Узб. хим. журн. 2001. № 1. С. 3.
  12. Тогашаров А.С. // Узб. хим. журн. 2011. № 3. С. 175.
  13. Kossev K., Tsvetanova I., Dimova I. et al. // Bulg. Chem. Commun. 2013. V. 45. № 4. P. 543.
  14. Sidikov A.A., Toghasharov A.S., Shukurov J.S., Tukhtaev S. // Inter. J. Adv. Res. Sc. Eng. Tech. 2018. V. 5. P. 13869.
  15. Кодирова Д.Т., Абидова М.А. Univ.: техн. науки. 2019. № 11. С. 68.
  16. Мияссаров И.М. и др. Еж. научн. журн. 2020. № 6. С. 60. https://doi.org/10.31618/ESU.2413-9335.175.825
  17. Teshaev F., Khaitov B. // J. Cot. Res. Dev. 2015. № 1. Р. 57. http://www.crdaindia.сom/past-issue.php
  18. Ракитин Ю.В. Химические регуляторы роста растений // Вестник АН СССР. 1965. № 8. С. 2734.
  19. Raghavendra T., Rama Reddy. // Ind. J. Agr. Res. 2020. V. 54. P. 404. https://doi.org//10.18805/ IJARe. A-5288.
  20. Хамдамова Ш.Ш., Карабаева М.И., Ибрагимов Ф.А. Universum: техн. науки. 2019. № 10. С. 67.
  21. Трунин А.С., Моргунова О.Е., Катасонова Е.А. // Химия и химическое образование XXI век. 2014. С. 10.
  22. Трунин Ф.С., Петрова Д.Г. Визуально-политермический метод. Куйбышев, 1977. Деп. ВИНИТИ № 584-87. С. 94.
  23. Жидкий хлорат-магниевый дефолиант, Технические условия ТSh/88/16-26-2001. С. 13.
  24. Тs 00203855-43:2019 Дефолиант “УзДЕФ”. Стандарт организации. Т.: Изд-во стандартов, 2019. 12 с.
  25. Подкоритов А.Л.,Неудачина Л.К., Штин С.А. Окислительно-восстановительное титрование. Екатеринбург: Изд-во Уральского ун-та, 2015. 19 с. http://hdl.Handle.net/10995/30960
  26. Фролова Е.А., Кондаков Д.Ф., Свешникова Л.Б., Данилов В.П. // Журн. неорган. химии. 2021. Т 66. № 4. С. 531. https://doi.org/10.31857/S0044457X21040115
  27. -хлорэтилфосфоновая кислота (50%-ный водный раствор). Технические условия ТУ 6-00-0210054-006-90 (взамен ТУ 6-02-3-375-88). 33 с.
  28. Баженова Л.Н. // Количественный элементный анализ органических соединений. Екатеринбург, 2008. 356 с.
  29. Громова Н.Ю., Косивцов Ю.Ю., Сульман Э.М. Технология синтеза и биосинтеза биологически активных веществ. Тверь: ТГТУ, 2006. 16 с.
  30. Ракитин Ю.В., Ракитин В.Ю. // Агрохимия. 1979. № 5. С. 126.
  31. Toghasharov A.S., Askarova M.K., Tukhtaev S. // East Eur. Sci. J. 2016. V. 3. № 8. P. 56.
  32. Khamdamova Sh.Sh. // Proc. Universe. Appi. Chem. Biotech. 2017. V. 7. № 2. P. 9. https://doi.org/10.21285/2227-2925-2017-7-2-9-15
  33. Ракитин В.Ю., Прудникова О.Н., Карягин В.В. и др. // Физиология растений. 2008. Т. 55. № 3. С. 355.
  34. Зотов С.Б., Тужиков О.И., Тужиков О.О. // Изв. Вол. ГТУ. 2005. № 1. С. 66.
  35. Хамдамова Ш.Ш. Получение дефолиантов на основе хлоратов, этаноламинов и 2-хлорэтилфосфонатов этаноламмония: Дис. …канд. тех. наук. Ташкент, 2005. 23 с.
  36. Набиев М.Н., Тухтаев С., Кучаров Х., Аскарова М.К. // Журн. неорган. химии. 1987. Т. 32. № 5. C. 1248.
  37. Недома И. Расшифровка рентгенограмм порошков. М.: Металлургия, 1975. 423 с.
  38. Берг Л.Г., Бурмистрова Н.Р., Озерова М.И. и др. Практическое руководство по термографии. Казань, 1976. 220 с.
  39. Дмитренко А.О., Макушова Г.Н., Пожаров М.В. Термический и термогравиметрический метод анализа. Саратов: Изд-во Сарат. гос. ун-та, 2015. 50 с.
  40. Накамото К. ИК-спекторы КР неорганических и координационных соединений.-М.: Мир, 1991. 536 с.
  41. Зинюк Р.Ю., Балыков А.Г., Гавриленко И.Б., Шевяков А.М. ИК-спектроскопия в неорганической технологии. Л.: Химия, 1983. 160 с.
  42. Смит А. // Прикладная ИК-спектроскопия. М.: Мир, 1982. 319 с.

Supplementary files

Supplementary Files
Action
1. JATS XML
Download
2. Fig. 1. Phase diagram of solubility of Mg(ClO3)2–[21% ClCH2CH2PO(OH)2 · NH3 + 11% ClCH2CH2PO(OH)2 · 2NH3 + 12% NH4H2PO4 + 56% H2O]–H2O.

Download (355KB)
Indexing metadata
3. Fig. 2. Radiograph of NH4ClO3 (1) and NH4ClO3 · · ClCH2CH2HPO3NH4 (2).

Download (141KB)
Indexing metadata
4. Pain. 3. The derivatogram of the compound NH4ClO3 (1), NH4ClO3 · ClCH2CH2HPO3NH4 (2).

Download (143KB)
Indexing metadata
5. Pain. 4. In the IR spectrum: NH4ClO3 (1), NH4ClO3 · · ClCH2CH2HPO3NH4 (2).

Download (140KB)
Indexing metadata

Copyright (c) 2024 Russian Academy of Sciences

Согласие на обработку персональных данных с помощью сервиса «Яндекс.Метрика»

1. Я (далее – «Пользователь» или «Субъект персональных данных»), осуществляя использование сайта https://journals.rcsi.science/ (далее – «Сайт»), подтверждая свою полную дееспособность даю согласие на обработку персональных данных с использованием средств автоматизации Оператору - федеральному государственному бюджетному учреждению «Российский центр научной информации» (РЦНИ), далее – «Оператор», расположенному по адресу: 119991, г. Москва, Ленинский просп., д.32А, со следующими условиями.

2. Категории обрабатываемых данных: файлы «cookies» (куки-файлы). Файлы «cookie» – это небольшой текстовый файл, который веб-сервер может хранить в браузере Пользователя. Данные файлы веб-сервер загружает на устройство Пользователя при посещении им Сайта. При каждом следующем посещении Пользователем Сайта «cookie» файлы отправляются на Сайт Оператора. Данные файлы позволяют Сайту распознавать устройство Пользователя. Содержимое такого файла может как относиться, так и не относиться к персональным данным, в зависимости от того, содержит ли такой файл персональные данные или содержит обезличенные технические данные.

3. Цель обработки персональных данных: анализ пользовательской активности с помощью сервиса «Яндекс.Метрика».

4. Категории субъектов персональных данных: все Пользователи Сайта, которые дали согласие на обработку файлов «cookie».

5. Способы обработки: сбор, запись, систематизация, накопление, хранение, уточнение (обновление, изменение), извлечение, использование, передача (доступ, предоставление), блокирование, удаление, уничтожение персональных данных.

6. Срок обработки и хранения: до получения от Субъекта персональных данных требования о прекращении обработки/отзыва согласия.

7. Способ отзыва: заявление об отзыве в письменном виде путём его направления на адрес электронной почты Оператора: info@rcsi.science или путем письменного обращения по юридическому адресу: 119991, г. Москва, Ленинский просп., д.32А

8. Субъект персональных данных вправе запретить своему оборудованию прием этих данных или ограничить прием этих данных. При отказе от получения таких данных или при ограничении приема данных некоторые функции Сайта могут работать некорректно. Субъект персональных данных обязуется сам настроить свое оборудование таким способом, чтобы оно обеспечивало адекватный его желаниям режим работы и уровень защиты данных файлов «cookie», Оператор не предоставляет технологических и правовых консультаций на темы подобного характера.

9. Порядок уничтожения персональных данных при достижении цели их обработки или при наступлении иных законных оснований определяется Оператором в соответствии с законодательством Российской Федерации.

10. Я согласен/согласна квалифицировать в качестве своей простой электронной подписи под настоящим Согласием и под Политикой обработки персональных данных выполнение мною следующего действия на сайте: https://journals.rcsi.science/ нажатие мною на интерфейсе с текстом: «Сайт использует сервис «Яндекс.Метрика» (который использует файлы «cookie») на элемент с текстом «Принять и продолжить».